問(wèn):1.將6克的鐵粉加入200毫升Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合液溶液，充分反應(yīng)得到200毫升0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固體沉淀物，計(jì)算
（1)反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度
2.在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+(2價(jià)正離子）全部轉(zhuǎn)化為Fe3+(3價(jià)正離子），而硝酸鉀轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答:反應(yīng)方程式
（1）CuSO4+Fe-->+Cu （2）Fe+Fe2(SO4)3-->3FeSO4
最后溶液中沒(méi)有CuSO4 沒(méi)有Fe2(SO4)3 說(shuō)明Fe有可能是過(guò)量的
設(shè)生成Cu x mol 則1式中質(zhì)量增加（64-56)x g 生成FeSO4 x mol
最后溶液中 FeSO4 為0.2*0.5mol=0.1mol
那么 2 中 FeSO4 為（0.1-x) mol
參加反應(yīng)的Fe 為（0.1-x) /3 mol 質(zhì)量為 56（0.1-x) /3 g
參加反應(yīng)的Fe2(SO4)3 為 （0.1-x) /3 mol
由Fe的質(zhì)量可列式 6+(64-56)x-56（0.1-x) /3 =5.2 原有的+增加的-反應(yīng)掉的=最后剩余的 x=0.04mol 即
Cu 的質(zhì)量為0.04*64=2.56g
將x=0.04帶入?yún)⒓臃磻?yīng)的Fe2(SO4)3 為 （0.1-x) /3 mol=0.02mol
Fe2(SO4)3 濃度為0.02/0.2=0.1mol/L
第二題
FeSO4 為4.56/152=0.03mol KNO3為1.01/101=0.01mol
Fe2+---〉Fe3+ 失1個(gè)電子 就是0.03mol
N5+---〉？ 得x個(gè)電子 0.01xmol
得失電子數(shù)是相等的0.01x=0.03 x=3
就是說(shuō)N5+ ——〉N2+ 氧化物就是NO
化學(xué)方程式是 6FeSO4+4H2SO4+2KNO3==3Fe2(SO4)3+2NO(氣體符號(hào))+4H2O+K2SO4
以上信息僅供參考
